防腐| 常见金属及合金的电偶序

金属的电化学腐蚀是指金属与电解质溶液发生电化学作用而引起的破坏现象。主要特点是在腐蚀过程中同时存在着两个相对独立的反应过程，即阳极反应和阴极反应。在腐蚀过程中，电子的传递是通过金属从阳极流向阴极，有电流产生。例如，金属在大气、海水、工业用水、各种酸、碱、盐溶液中的腐蚀都属于电化学腐蚀。

        一般而言，金属腐蚀的过程时金属被氧化的过程，即冶金过程的逆过程。在化学腐蚀中，被氧化的金属和介质中被还原的物质之间的电子授受是直接进行的，氧化和还原是不可分割的。而在电化学腐蚀中，金属的氧化和介质中物质的还原过程则在不同的部位相对独立的进行，电子的传递是间接的。

        下表给出一些金属的标准电极电位，“铁”，作为最主要的金属结构材料被加粗，以便于比较。在一般环境中，排在表格上部的每一种金属对于排在它下部的金属来说，都是阳极。所以，当用电解液把他们联系起来时，排列在上面的金属就会被腐蚀；相反，每种金属对于排在它上面的那些金属来说，都是阴极，当用电解液把他们联系起来时，排列在下面的金属将得到保护。由于以氢作为标准电极，因而表中氢的标准电极电位为0，标准电极电位低于氢的金属称为负电性金属，反之，称为正电性金属。

一些金属的标准电极电位（25℃）

常用合金的电极电位